水的硬度概念和測試測定水硬度要求
發(fā)布日期：2011-06-30 點擊：4851
硬度的表示方法尚未統(tǒng)一，目前我國使用較多的表示方法有兩種：一種是將所測得的鈣、鎂折算成 CaO 的質量，即每升水中含有 CaO 的毫克數(shù)表示，單位為 mg·L-1 ；另一種以度 （ °） 計：1硬度單位表示 10 萬份水中含1份 CaO（ 即每升水中含 10mgCaO） ， 1° ＝ 10ppm CaO 。這種硬度的表示方法稱作德國度。
水的硬度zui初是指鈣、鎂離子沉淀肥皂的能力。水的總硬度指水中鈣、鎂離子的總濃度，其中包括碳酸鹽硬度 （ 即通過加熱能以碳酸鹽形式沉淀下來的鈣、鎂離子，故又叫暫時硬度 ） 和非碳酸鹽硬度 （ 即加熱后不能沉淀下來的那部分鈣、鎂離子，又稱 久硬度 ）
測試目的：
1、了解水的硬度的概念，測定水硬度的意義，以及水的硬度的表示方法
2、理解 EDTA 測定水中鈣、鎂含量的原理和方法，包括酸度控制和指示劑的選擇；
3、測定過程中加入 Mg-EDTA 的作用及其對測定結果的影響。
1、了解水的硬度的概念，測定水硬度的意義，以及水的硬度的表示方法
2、理解 EDTA 測定水中鈣、鎂含量的原理和方法，包括酸度控制和指示劑的選擇；
3、測定過程中加入 Mg-EDTA 的作用及其對測定結果的影響。
（工業(yè)用水和生活飲用水對水的硬度的要求）我國生活飲用水衛(wèi)生標準規(guī)定以 CaCO3 計的硬度不得超過450mg·L-1 。
Ca2+ + EDTA = Ca-EDTA
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA
實驗預習：
了解配制和標定EDTA標準溶液的方法
了解測定的水的總硬度的原理和方法 。
基本操作：
EDTA標準溶液的配制和標定；
酸式滴定管的基本操作。
實驗步驟：
在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑 T 指示劑，溶液呈紅色；用 EDTA 標準溶液滴定時， EDTA 先與游離的 Ca2+ 配位，再與 Mg2+ 配位；在計量點時， EDTA 從 MgIn- 中奪取 Mg2+ ，從而使指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變?yōu)榧兯{，即為終點。
當水樣中 Mg2+ 極少時，由于 CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA 標準溶液中加入適量的 Mg2+ （在 EDTA 標定前加入，這樣就不影響 EDTA 與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入量的 Mg—EDTA 鹽。
水的總硬度可由 EDTA 標準溶液的濃度 cEDTA 和消耗體積 V1 （ ml ）來計算。以 CaO 計，單位為 mg/L
注意事項：
測定總硬度時用氨性緩沖溶液調節(jié)pH值
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入
測定總硬度的時候在臨近終點時應慢滴多搖
測定時要是水溫過低應將水樣加熱到30～40ºC再進行測定。
Ca2+ + EDTA = Ca-EDTA
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA
實驗預習：
了解配制和標定EDTA標準溶液的方法
了解測定的水的總硬度的原理和方法 。
基本操作：
EDTA標準溶液的配制和標定；
酸式滴定管的基本操作。
實驗步驟：
在一份水樣中加入 pH=10.0 的氨性緩沖溶液和少許鉻黑 T 指示劑，溶液呈紅色；用 EDTA 標準溶液滴定時， EDTA 先與游離的 Ca2+ 配位，再與 Mg2+ 配位；在計量點時， EDTA 從 MgIn- 中奪取 Mg2+ ，從而使指示劑游離出來，溶液的顏色由紅變?yōu)榧兯{，即為終點。
當水樣中 Mg2+ 極少時，由于 CaIn- 比 MgIn- 的顯色靈敏度要差很多，往往得不到敏銳的終點。為了提高終點變色的敏銳性，可在 EDTA 標準溶液中加入適量的 Mg2+ （在 EDTA 標定前加入，這樣就不影響 EDTA 與被測離子之間的滴定定量關系），或在緩沖溶液中加入量的 Mg—EDTA 鹽。
水的總硬度可由 EDTA 標準溶液的濃度 cEDTA 和消耗體積 V1 （ ml ）來計算。以 CaO 計，單位為 mg/L
注意事項：
測定總硬度時用氨性緩沖溶液調節(jié)pH值
注意加入掩蔽劑掩蔽干擾離子，掩蔽劑要在指示劑之前加入
測定總硬度的時候在臨近終點時應慢滴多搖
測定時要是水溫過低應將水樣加熱到30～40ºC再進行測定。
有關產(chǎn)品型號如下：
哈納HI96719, HI96735, HI96719, HI96745, HI96720
上海增駿實業(yè)有限公司 ： 王海峰
